miércoles, 25 de abril de 2012

ANEXO GUIA DE QUIMICA


Q U Í M I C A



1.- ¿Cuál de los siguientes es fenómeno  quími-

     co?      



A)  Dilatación de un metal.

B)  Disolución de azúcar en agua.

C)  Respiración humana.

D)  Mezcla de arena y cal.

E)  La fusión de un sólido.



2.- El azúcar, la sal, el aceite  y  el  vinagre  son

     ejemplos de:



A)  compuestos.

B)  elementos.

C)  mezclas homogéneas.

D)  mezclas heterogéneas.

E)  sustancias.



3.- Forman los rayos catódicos.



A)  Electrón.

B)  Protón.

C)  Neutrón.

D)  Electrón y protón.

E)  Protones y neutrones.



4.- Unión física de  dos  o  más  sustancias,  las

     cuales  conservan  sus   propiedades   indivi-

     duales y están distribuidos  en  forma  unifor-

     me.



A)  Mezcla.

B)  Mezcla heterogénea.

C)  Compuesto.

D)  Elemento.

E)  Mezcla homogénea.



5.- “En tanto  se  mantengan  los  electrones  en

     determinados niveles  de  energía  electróni-

     ca, no ganan ni  pierden  energía…”  es  uno

     de los postulados de:



A)  Dalton.

B)  Bohr.

C)  Lewis.

D)  Rutherford.

E)  Heineken.





6.- Se denomina a la suma de protones  y  neu-

     trones que contiene un átomo.

A)   Masa atómica.

B)   Número atómico.

C)   Mol.

D)   Peso atómico.

E)   Peso molecular.



7.-  Se compone de protones y neutrones el:



A)   el núcleo del átomo.

B)   el elemento.

C)   la sustancia.

D)   la materia.

E)   el átomo.



8.-  Es el número de electrones ganados o  pér-

      didos por un átomo durante un cambio  quí-

      mico, o también, es la capacidad de  combi-

      narse de un elemento para formar  un  com-

      puesto.



A)   Número atómico.

B)   Masa atómica.

C)   Valencia.

D)   Peso atómico.

E)   Símbolo.



9.-  A los 7 renglones  horizontales  en  la  tabla

      periódica se les llama:



A)   grupos.

B)   columnas.

C)   períodos.

D)   familias.

E)   subniveles.



10.- Litio,  sodio  y  potasio  son  elementos  del

       grupo:



A)   alcalino-térreos.

B)   alcalino.

C)   térreos.

D)   transición.

E)   carbono.



11.- Son gases nobles:



A)   helio, litio, hidrógeno.

B)   kriptón, americio, potasio.

C)   xenón, radón, curio.

D)   argón, neón, helio.

E)   radón, neptunio, actinio.



12.- Período que contiene 32 elementos.

A)   1

B)   2

C)   5

D)   3

E)   6



13.- ¿Cuál es el símbolo del yodo?



A)   Y

B)   L

C)   I

D)   O

E)   Io



14.- ¿Cuál es el número atómico del cloro?



A)   15

B)   9

C)   25

D)   17

E)   11



15.- ¿Cuál es el símbolo del azufre?



A)   As

B)   S

C)   Z

D)   Az

E)   C



16.- ¿Cuál de los siguientes grupos de  elemen-

       tos contiene el símbolo del arsénico?



A)   At, Ac, Au

B)   Au, Am, Al

C)   At, Ar, Al

D)   Am, Al, As

E)   Ac, Al, Au



17.- Los metales son  elemento  que,  en  gene-

       ral, se caracterizan  por  todos  los  siguien-

       tes, excepto:



A)   ser maleables.

B)   conducir calor.

C)   formar iones negativos.

D)   conducir corriente eléctrica.

E)   formar óxidos con el oxígeno.



18.- Una característica de los no metales es:



A)   son moléculas monoatómicas en su  estado

       natural.

B)   aceptan electrones en su última capa.

C)   tienen brillo y reflejan la luz.

D)   son dúctiles y maleables.

E)   densidad alta.



19.- Tienden a perder electrones.



A)   Metales.

B)   No-metales.

C)   Gases raros.

D)   Ninguno.

E)   Todos.



20.- Elementos que pertenecen al grupo  de  los

       Halógenos.



A)   Cloro, bromo, flúor.

B)   Cloro, azufre, flúor.

C)   Azufre, yodo, bromo.

D)   Bromo, arsénico, selenio.

E)   Fósforo, bromo, cloro.



21.- El sodio y el calcio pertenecen al grupo  I A

       y II A respectivamente de  la  tabla  periódi-

       ca. La  fórmula  del  hidróxido  de  sodio  es

       NaOH. ¿Cuál  es  la  fórmula  del  hidróxido

       de calcio?



A)   CaOH

B)   Ca3(OH)2

C)   Ca2OH

D)   Ca(OH)2

E)   CaO2H2



22.- El dióxido de azufre  presenta  la  siguiente

       fórmula:



A)   S2O

B)   SO

C)   SO2

D)   S2O2

E)   S2O4



23.- La fórmula HClO4 es un ejemplo de:



A)   ácido.

B)   base.

C)   sal.

D)   óxido.

E)   anhídrido.



24.- ¿Cuál es la masa molecular  del  compues-

       to H2SO4?

A)   52 U.M.A.

B)   30 U.M.A.

C)   96 U.M.A.

D)   98 U.M.A.

E)   104 U.M.A.





25.- “Los electrones de  valencia  se  transfieren

       de un átomo a otro”, en los  enlaces  del  ti-

       po:



A)   covalente.

B)   covalente coordinado.

C)   iónico.

D)   electrovalente.

E)   metálico.



26.- Calcular la masa molecular de Ba(OH)2



A)   154

B)   291

C)   171

D)   180

E)   342



27.- Relaciona  el  nombre  de  los  compuestos

       con su fórmula.



        Compuesto                                  Fórmula



        I.   Ácido sulfúrico                        a. ZnO

        II.  Hidróxido de potasio               b. CaCO3

        III. Carbonato de calcio                c. KOH

        IV. Óxido de zinc                          d. H2SO4



A)   Ic, IIb, IIIa y IVd

B)   Ib, IIa, IIId y IVc

C)   Ia, IId, IIIc y IVb

D)   Id, IIc, IIIb y IVa

E)   Id, IIc, IIIa y IVb



28.- ¿Qué tipo de enlace  prevalece  en  el  ele-

       mento F2?



A)   Covalente.

B)   Iónico.

C)   Puente de hidrógeno.

D)   Metálico.

E)   Coordinado.





29.- La ecuación   2CuO      2Cu  +  O2     

       representa una reacción de:

A)   síntesis.

B)   sustitución simple.

C)   descomposición.

D)   doble sustitución.

E)   neutralización.



30.- En la reacción

        3H2(g)   +   N2(g)      2NH3(g)

        la letra g indica que la sustancia es:



A)   un sólido.

B)   un líquido.

C)   un gas.

D)   una solución.

E)   un precipitado.



31.- La ecuación

        3H2(g)   +   N2(g)      2NH3(g)

        es un ejemplo de reacción de:



A)   síntesis.

B)   sustitución simple.

C)   descomposición.

D)   doble sustitución.

E)   neutralización.



32.- Al balancear la ecuación

       NaOH  +  HNO3      NaNO3  +  H2O

       los productos quedan:



A)   2NaNO3  +  3H2O

B)   3NaNO3  +  2H2O

C)     NaNO3  +    H2O

D)     NaNO3  +  2H2O

E)   2NaNO3  +  2H2O



33.- En  una  mezcla  homogénea.   ¿Cómo   se

       denomina a la sustancia disuelta?



A)   Solución.

B)   Disolvente.

C)   Soluto.

D)   Disolución.

E)   Compuesto.



34.- Al agregar azúcar a una  agua  de  jamaica

       se observa que ya no  se  disuelve  el  azú-

       car y queda en el fondo de la jarra. Se  dice

       que la disolución está:



A)   diluida.

B)   saturada.

C)   sobresaturada.

D)   no saturada.

E)   homogénea.



35.- En  un  experimento  se  observó  que  una

       sustancia en solución tenía un pH de 2,  se

       puede decir que es:



A)   un ácido fuerte.

B)   una base fuerte.

C)   un ácido débil.

D)   una sal neutra.

E)   un óxido fuerte.



36.- La ecuación

                                 

       C2H4  +  3O2      2CO2  +  2H2O

       es un ejemplo de una reacción de:



A)   fermentación.

B)   descomposición.

C)   combustión.

D)   síntesis.

E)   neutralización.



37.- La fórmula desarrollada. 

       CH2 = CH – CH2 – CH3

       se denomina como:



A)   4 metino

B)   2 propeno

C)   3 etano

D)   1 buteno

E)   1 penteno



38.- De los siguientes ¿Cuál es  un  ejemplo  de

       éster?



A)   CH3 – CH2 – COOH

B)   CH2 = CH2 – CH2 – CH = O

C)   CH2 = CH2 – CH2 – OH

D)   CH2 = CH2 – CH2 – NH2

E)   CH3 – COO – CH3





39.- La anilina, el  tolueno  y  trinitrotolueno  son

       derivados del grupo:



A)   ácido carboxílico.

B)   éster.

C)   alcohol.

D)   benceno.

E)   amina.

40.- Las proteínas son  macromoléculas  forma-

       das por grandes cadenas de:



A)   carbohidratos.

B)   hidrocarburos.

C)   aminoácidos.

D)   poliésteres.

E)   poliaminas.





     

 





                     





  





      



         

               





      

       

 



       



                    


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